Für Leute, die das Thema noch nicht kennen:
aus Wikipedi:
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Nun, bei einem Verhältnis von 1 (Phosphor) : 16 (Stickstoff) soll beide Stoffe "gleichzeitig" aufgebraucht werden, wenn Co2 nicht limitiert ist.
Viele Seiten geben hier ein Verhältnis zwischen Phosphat und Nitrat von 1 : 10 oder sogar 1 : 23. Aber wenn ich diese Stoffe in meinem Aquarium hinzufüge so bleibt Nitrat immer im Überschuss, wobei Phosphat NULL ist.
So habe ich nachgerechnet und bin zu einem anderen Ergebnis:
Gegeben: Phosphor : Stickstoff ist 1:16 (Atomarer Verhältnis)
Gesucht: Phosphat : Nitrat (Massenverhältnis)
Atommasse
N: 14,01
P: 30,97
Die Masse von N und P stimmen. Demnach ist die Massenverhältnis :
14,01 * 16 : 30,97
=> 7,238 : 1 Massenverhältnis zwischen Stickstoff und Phosphor
Molekülmasse
NO3: 62,00
Dieser Wert ist auch korrekt. Sauerstoffatommasse beträgt O = 16.
Masse NO3 = 14,01 + 3*16 = 62
Molekülmasse
PO4: 94,97
Masse PO4 = 30,97 + 4 * 16 = 94,97
Somit ist das Verhältnis zwischen Nitrat und Phosphat:
(NO3) 62 * 7,238 : 94,97 (PO4)
=> 4,725 : 1
d.h wir düngen jetzt z.b 5 mg/l Nitrat und 1mg/l Phosphat und bei Stoffen sollen annähend gleichzeitig aufgebraucht werden. Kann mehr jemand bestätigen, ob ich etwas falsch gerechnet habe?
aus Wikipedi:
Das Wachstum von Pflanzen wird durch die knappste Ressource eingeschränkt. Diese Ressource wird auch als Minimumfaktor bezeichnet. Wird ein Nährelement hinzugegeben, das bereits im Überfluss vorhanden ist, hat das keinen Einfluss auf das Wachstum.(Liebigsches Minimumgesetz)
Das Redfield-Verhältnis (engl. „Redfield Ratio“) beschreibt die Anteile der atomaren Zusammensetzung vom maritimen Phytoplankton. Das 1963 von Redfield, Ketchum und Richards empirisch gefundene und veröffentlichte Verhältnis ist:
1 Mol P : 16 Mol N : 106 Mol C
Es zeigte sich, dass dieses Verhältnis von 1:16 für Phosphor zu Stickstoff auch auf die höheren Aquarienpflanzen zutrifft. Eine Abweichung von diesem Verhältnis führt dazu, dass einer der beiden Stoffe zuerst aufgebraucht wird und das Pflanzenwachstum von da an stagniert.
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Nun, bei einem Verhältnis von 1 (Phosphor) : 16 (Stickstoff) soll beide Stoffe "gleichzeitig" aufgebraucht werden, wenn Co2 nicht limitiert ist.
Viele Seiten geben hier ein Verhältnis zwischen Phosphat und Nitrat von 1 : 10 oder sogar 1 : 23. Aber wenn ich diese Stoffe in meinem Aquarium hinzufüge so bleibt Nitrat immer im Überschuss, wobei Phosphat NULL ist.
So habe ich nachgerechnet und bin zu einem anderen Ergebnis:
Gegeben: Phosphor : Stickstoff ist 1:16 (Atomarer Verhältnis)
Gesucht: Phosphat : Nitrat (Massenverhältnis)
Atommasse
N: 14,01
P: 30,97
Die Masse von N und P stimmen. Demnach ist die Massenverhältnis :
14,01 * 16 : 30,97
=> 7,238 : 1 Massenverhältnis zwischen Stickstoff und Phosphor
Molekülmasse
NO3: 62,00
Dieser Wert ist auch korrekt. Sauerstoffatommasse beträgt O = 16.
Masse NO3 = 14,01 + 3*16 = 62
Molekülmasse
PO4: 94,97
Masse PO4 = 30,97 + 4 * 16 = 94,97
Somit ist das Verhältnis zwischen Nitrat und Phosphat:
(NO3) 62 * 7,238 : 94,97 (PO4)
=> 4,725 : 1
d.h wir düngen jetzt z.b 5 mg/l Nitrat und 1mg/l Phosphat und bei Stoffen sollen annähend gleichzeitig aufgebraucht werden. Kann mehr jemand bestätigen, ob ich etwas falsch gerechnet habe?