Aktueller Inhalt von Wuestenrose

Ja, und? Ich weiß, was ich geschrieben habe. Mann, mann, mann... Robert

Hab ich doch nie und nirgendwo bestritten, oder? Weil ich neugierig war, hab ich tatsächlich eine Fingerspitze voll meines pH-6,3-Citratpuffers probiert. Nein, schmeckt nicht sauer. Viele Grüße Robert

Hallo… Nö, für die Chelate muss es nicht zwingen so sauer sein. Mit pH 6 würde es immer noch funktionieren, nur ist der Dünger dann anfälliger für mikrobiellen Befall. Ich hab die Tage einen angesetzt, mit einem Citratpuffer auf pH 6,3 eingestellt, mit Methyl- und Propylparaben konserviert und...

Ich wundere mich auch darüber, warum die käuflichen Dünger alle so sauer sind. Meinen eigenen stelle ich nicht so sauer ein. Viele Grüße Robert

Hallo... Ich bau meinen Dünger selbst. Lies dir doch den zugehörigen Thread durch, wenn du Zeit und Gelegenheit hast. Viele Grüße Robert

Äh, seit Mittwoch… Ich bastle seit dem am Rezept rum. War jetzt auch eher als Gag gemeint. Sorry, daß es dich getroffen hat, sei mir bitte nicht gram deswegen. Ich verkaufe den Dünger nicht und gebe ihn auch nicht ab. Ich würde mich damit schon in einer dunkelgrauen rechtlichen Zone bewegen...

Hallo… Meiner nicht ;)…

Morgen… Man fragt sich: Wozu eigentlich der Citratpuffer? Um den pH-Wert konstant zu halten, damit die Lösung möglichst lange in einem pH-Bereich zu halten, in dem alle Chelate stabil sind und um freie Fe3+-Ionen zu komplexieren. Das sieht jetzt schon mal deutlich besser aus und auch...

Und warum nicht? Dazu kommen die vom TE bestellten Sonderkonfigurationen: Noch eindeutiger kann eine Sonderanfertigung nicht sein. Für mich zumindest. Viele Grüße Robert

Alles Bullshit! Auch die Berechnung des Citratpuffers stimmt nicht. Ich habe die Henderson-Hasselbalch-Gleichung nur auf die dritte Protonierungsstufe der Citronensäure angewandt, muss sie für ein exaktes Ergebnis aber auf alle Protonierungsstufen der Citronensäure und alle Deprotonierungsstufe...

Ok... Again what learned... Erstens verringert der Citratpuffer die eh schon geringe Löslichkeit von Eisen(III)-citrat tribasisch Monohydrat auf unter 1 Gramm pro Liter und zweitens führen höhere Phosphorgehalte von > 0,1 mM (≈ 3 mg/l P ≙ 9 mg/l PO4) zur Ausfällung von Eisenphosphat. Ist zwar...

'N Abend... Das Aquarium wird erst auf Bestellung gefertigt, Widerrufsrecht is nich. Und ja, ich bleibe bei meiner Meinung, daß sowohl Anspruchshaltung wie auch Reaktion des Threadstarters überzogen sind. Viele Grüße Robert

Nach knapp vier Stunden haben sich, visuell geschätzt, vielleicht 80 % des Eisencitrats gelöst. Ist also definitiv nix für eine händische Zubereitung, man braucht auf jeden Fall einen Magnetrührer. Ich habe deshalb noch Ammoniumeisencitrat als leicht lösliche Komponente und Fe-EDDHA als sehr...

Hallo, ich halte deine Reaktion für übertrieben. In diesem Sinne, Robert

Hallo… Oh, löst sich das Zeux vielleicht schlecht. Die Lösung rührt seit 'ner halben Stunde auf'm Magnetrührer bei 50 °C, ohne daß sich nennenswert was getan hat :oops:… Viele Grüße Robert