Hi,
ich hoffe, dass sich jemand, der chemisch bewandert ist, mir meine zahlreichen Fragen beantworten kann. Ich denke nicht, dass die besonders schwer zu beantworten sind, aber mir fehlt total der Bezug zur Materie. Ich habe schon einiges zu den folgenden Themen gelesen, aber komme einfach auf keinen grünen Zweig...
Mein Ausgangswasser sieht (auszugsweise) so aus:
GH 13,2
KH 7,6
pH 7,66
Ca 83
Mg 7,1
N 2,9
P 0,5
K 3,3
weitere Infos hier: http://www.enercity.de/pk/enercity_prod ... itaet.html
Was mir da ins Auge springt ist das viele Kalzium, was ich gerne teilweise entfernen will. KH 2-4, GH vielleicht um die 6 bei einem pH knapp unter 7 wäre meiner Meinung nach sehr schön. Meine Hauptfragen dazu:
Bringt mich nur ein Vollentsalzer weiter oder reicht auch nur ein Kationentauscher?
Was wäre, wenn ich mit Salzsäure "KH wegtröpfeln" würde?
Sowie ich das verstanden habe, liegen Ca und Mg im Wasser sowohl frei als Ca2+-Ionen und Mg2+-Ionen (beides Kationen, weil positiv) als auch gebunden an Hydrogencarbonat HCO3- vor.
Zum Teilentsalzer:
Was macht der Teilentsalzer genau? Man liest oft, dass Ca-Ionen durch Na-Ionen ausgetauscht werden würden, z.B. in Waschmaschinen. Auf der Seite der Firma Gralla habe ich gelesen, dass u.a. Ca-Ionen durch H-Ionen getauscht werden würden. Genauso die anderen Ionen der ersten und zweiten Gruppe des PSE, also für uns relevant: Na, K, Mg, Ca. Da die Säule mit Salzsäure regeneriert wird, ist da wie beim wegtröpfeln wohl Chlorid im Spiel.
Was ist mit den Ionen, die an Hydrogencarbonat gebunden sind?
Wie würde sich das auf den PH-Wert auswirken?
Der müsste doch wahrscheinlich erstmal sehr hoch sein, wegen den vielen H-Ionen?
Wo liegt der pH, nachdem das Wasser abgestanden ist?
Welche KH und GH hat das Wasser dann noch?
Kann ich mit diesem Wasser was anfangen?
Zum Salzsäure tröpfeln:
Die Salzsäure (HCl) bildet im Wasser Cl--Ionen, die sozusagen den Platz der Hydrogencarbonat-Ionen einnehmen, weil sich Ca lieber zu Calciumchlorid verbindet, statt zu Calciumhydrogencarbonat. Da die KH die Konzentration des an Hydrogencarbonate gebundenen Mg/Ca beschreibt, sinkt die KH. Die Gesamthärte bleibt gleich, weil ich kein Mg oder Ca entferne, sondern im Prinzip nur H- und Cl-Ionen hinzufüge. Demnach steigt der Chlorid-Gehalt und der pH-Wert sinkt.
Was bringt mir ein Wasser mit einer niedrigen KH und einer GH über 10?
Ich vermute fast gar nichts?
Vielen lieben Dank im Voraus an die, die bis hierher gelesen haben!
Gruß,
Christian
ich hoffe, dass sich jemand, der chemisch bewandert ist, mir meine zahlreichen Fragen beantworten kann. Ich denke nicht, dass die besonders schwer zu beantworten sind, aber mir fehlt total der Bezug zur Materie. Ich habe schon einiges zu den folgenden Themen gelesen, aber komme einfach auf keinen grünen Zweig...
Mein Ausgangswasser sieht (auszugsweise) so aus:
GH 13,2
KH 7,6
pH 7,66
Ca 83
Mg 7,1
N 2,9
P 0,5
K 3,3
weitere Infos hier: http://www.enercity.de/pk/enercity_prod ... itaet.html
Was mir da ins Auge springt ist das viele Kalzium, was ich gerne teilweise entfernen will. KH 2-4, GH vielleicht um die 6 bei einem pH knapp unter 7 wäre meiner Meinung nach sehr schön. Meine Hauptfragen dazu:
Bringt mich nur ein Vollentsalzer weiter oder reicht auch nur ein Kationentauscher?
Was wäre, wenn ich mit Salzsäure "KH wegtröpfeln" würde?
Sowie ich das verstanden habe, liegen Ca und Mg im Wasser sowohl frei als Ca2+-Ionen und Mg2+-Ionen (beides Kationen, weil positiv) als auch gebunden an Hydrogencarbonat HCO3- vor.
Zum Teilentsalzer:
Was macht der Teilentsalzer genau? Man liest oft, dass Ca-Ionen durch Na-Ionen ausgetauscht werden würden, z.B. in Waschmaschinen. Auf der Seite der Firma Gralla habe ich gelesen, dass u.a. Ca-Ionen durch H-Ionen getauscht werden würden. Genauso die anderen Ionen der ersten und zweiten Gruppe des PSE, also für uns relevant: Na, K, Mg, Ca. Da die Säule mit Salzsäure regeneriert wird, ist da wie beim wegtröpfeln wohl Chlorid im Spiel.
Was ist mit den Ionen, die an Hydrogencarbonat gebunden sind?
Wie würde sich das auf den PH-Wert auswirken?
Der müsste doch wahrscheinlich erstmal sehr hoch sein, wegen den vielen H-Ionen?
Wo liegt der pH, nachdem das Wasser abgestanden ist?
Welche KH und GH hat das Wasser dann noch?
Kann ich mit diesem Wasser was anfangen?
Zum Salzsäure tröpfeln:
Die Salzsäure (HCl) bildet im Wasser Cl--Ionen, die sozusagen den Platz der Hydrogencarbonat-Ionen einnehmen, weil sich Ca lieber zu Calciumchlorid verbindet, statt zu Calciumhydrogencarbonat. Da die KH die Konzentration des an Hydrogencarbonate gebundenen Mg/Ca beschreibt, sinkt die KH. Die Gesamthärte bleibt gleich, weil ich kein Mg oder Ca entferne, sondern im Prinzip nur H- und Cl-Ionen hinzufüge. Demnach steigt der Chlorid-Gehalt und der pH-Wert sinkt.
Was bringt mir ein Wasser mit einer niedrigen KH und einer GH über 10?
Ich vermute fast gar nichts?
Vielen lieben Dank im Voraus an die, die bis hierher gelesen haben!
Gruß,
Christian