Löslichkeit Calciumcarbonat
- Ersteller Sepp0207
- Erstellt am
Hi Sebastian,
die Lösung, respektive Fällung von Calciumcarbonat unterliegt immer den Gesetzmäßigkeiten des Löslichkeitsprodukts.
Das basiert auf dem Massenwirkungsgesetz. Gehe zur Vereinfachung mal von einem unveränderbaren pH aus. Dann liegt bei gegebenem pH Wert ein fixes Verhältnis von CO2 und gelöstem CaCO3 vor.
Das Verhältnis bleibt nun immer konstant. Nehmen wir mal an, das liegt bei 100:1 . Bei 100mg/l an CO2 lösen sich dann 1mg an CaCO3. Änderst Du nun die Menge an CO2 bspw auf 10mg, dann können sich nur noch 0,1mg an Kalk lösen. Heißt, 0,9g fallen aus, damit das Verhältnis wieder passt.
Das alles ist unter dem Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht besser bekannt.
Schöne Grüße
Kevin
die Lösung, respektive Fällung von Calciumcarbonat unterliegt immer den Gesetzmäßigkeiten des Löslichkeitsprodukts.
Das basiert auf dem Massenwirkungsgesetz. Gehe zur Vereinfachung mal von einem unveränderbaren pH aus. Dann liegt bei gegebenem pH Wert ein fixes Verhältnis von CO2 und gelöstem CaCO3 vor.
Das Verhältnis bleibt nun immer konstant. Nehmen wir mal an, das liegt bei 100:1 . Bei 100mg/l an CO2 lösen sich dann 1mg an CaCO3. Änderst Du nun die Menge an CO2 bspw auf 10mg, dann können sich nur noch 0,1mg an Kalk lösen. Heißt, 0,9g fallen aus, damit das Verhältnis wieder passt.
Das alles ist unter dem Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht besser bekannt.
Schöne Grüße
Kevin
Hallo Kevin,
danke. Das verstehe ich soweit. Leider hilft mir nicht weiter. Meiner Meinung nach muss es eine Menge X Calciumcarbonat geben die man hinzufügen kann ohne das es sich wieder entlöst. Sonst würde Herr Kremser dass doch nicht im Duradrakon verwenden. Mir sind beim Duradrakon keine Berichte über die Entlösung von CaCO3 bekannt. Auch keine über schwankende Ca Werte aufgrund von Enlösungsprozessen.
Gruß
Sebastian
danke. Das verstehe ich soweit. Leider hilft mir nicht weiter. Meiner Meinung nach muss es eine Menge X Calciumcarbonat geben die man hinzufügen kann ohne das es sich wieder entlöst. Sonst würde Herr Kremser dass doch nicht im Duradrakon verwenden. Mir sind beim Duradrakon keine Berichte über die Entlösung von CaCO3 bekannt. Auch keine über schwankende Ca Werte aufgrund von Enlösungsprozessen.
Gruß
Sebastian
Joachim Mundt
Member
hallo sebastian,
der bekannteste fall ist die s.g. biogene entkalkung. einige echte wasserpflanzen wie vallisnerien und wasserpest holen aus dem wasser auch noch das letzte co2 raus und dann findet man auf den pflanzen kalkausfällungen, wenn kein co2 nachgeführt wird.
der bekannteste fall ist die s.g. biogene entkalkung. einige echte wasserpflanzen wie vallisnerien und wasserpest holen aus dem wasser auch noch das letzte co2 raus und dann findet man auf den pflanzen kalkausfällungen, wenn kein co2 nachgeführt wird.
Hi Sebastian,
Die praktischen Erfahrungswerte weichen davon ab, sodass dir der Wert auch nicht wirklich weiter hilft^^ Die praktische Löslichkeit erfolgt dann unter der Berücksichtigung des Kalk-Kohlensäure-Gleichgewichts.
Ein schönes Wochenende
Kevin
Am ehesten würde ich da an die Wikipedia verweisen. Da stehen momentan 14mg/l unter Normbedingungen.
Die praktischen Erfahrungswerte weichen davon ab, sodass dir der Wert auch nicht wirklich weiter hilft^^ Die praktische Löslichkeit erfolgt dann unter der Berücksichtigung des Kalk-Kohlensäure-Gleichgewichts.
Ein schönes Wochenende
Kevin
Wuestenrose
Well-Known Member
Mahlzeit…
Trotz Magnetrührer- und CO2-Unterstützung haben bei mir 250 mg DRAK Duradrakon in 2500 ml Wasser mehr als einen Tag gebraucht, bis sich auch der letzte Krümel gelöst hat – hier und ff. nachzulesen.
Viele Grüße
Robert
Korrigiere: Du hast es vielleicht dispergiert, aber mit Sicherheit nicht aufgelöst.Sepp0207":2ccy2jm1 schrieb:
Trotz Magnetrührer- und CO2-Unterstützung haben bei mir 250 mg DRAK Duradrakon in 2500 ml Wasser mehr als einen Tag gebraucht, bis sich auch der letzte Krümel gelöst hat – hier und ff. nachzulesen.
Viele Grüße
Robert
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