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Für alle, die es mal ausprobieren wollen (dank Zügelstress komm ich nicht dazu) Ca(NO3)2 * 4 H2O kaufen K2CO3 kaufen 100 g Ca(NO3)2 * 4 H2O in 150 mL H2O (so rein wie möglich) lösen 58.46 g K2CO3 in 75 mL H2O lösen (Die Wassermenge hab ich so bestimmt, dass keine Probleme mit der Löslichkeit auftret...

@Flo Naja, hier richtet sich der Preis primär nicht nach Stoffmenge des Nitrats oder Gewicht des Salzes, sondern nach den Herstellungskosten. Vergleiche (Sigma): 500 g Ca(NO3)2 * 4 H2O 98%: CHF 42.50 Mw = 236.15 Da mit 500 g Mg(NO3)2 * 6 H2O 98%: CHF 89.30 Mw = 256.15 Da und nicht vergessen, dass Ca...

flo hat geschrieben:Hi,

Müsste doch auch mit Magnesiumnitrat gehen, nur das dort die Ausbeute schlechter ist, weil das Magnesiumnitrat mehr Wasser enthält.

Gruß, Flo

Die Ausbeute des Umsalzens ist deswegen doch nicht schlechter (glaube nicht, dass man es nach Gewicht bezahlt )

Hi Swizzle, geht das nicht einfacher ? Wenn du Ca(No3)2 mit Kaliumcarbonat mischst fällt Calciumcarbonat doch aus und du musst nur das Calciumcarbonat abfiltern ? Denke ich zumindest.. Gruß, flo Hmm, sollte funktionieren. Das wäre geradezu lächerlich einfach, vA wenn man bedenkt, das CaNO3 nicht &q...

Hallo Habe den Überblick über die KNO3-Threads etwas verloren und bin mir deshalb nicht sicher, ob der Vorschlag schon gemacht wurde: Wenn Ca(NO3)2 legal zu erwerben ist, könnte man auf einem Kationentauscher leicht umsalzen. Dazu erst ein Kaliumsalz auf das Harz laden (zB K2SO4), dann gut mit Wasse...

http://www.aquarium.ch/forum/ unterwegs. Vermutlich kennst du das Forum. Dort kannst du dein Becken auch anbieten, aber vermutlich ist Ricardo dafür der bessere Ort? Übrigens ein tolles Becken, trotz der auch mir bekannten Probleme. Du kennst dich ja schon richtig gut aus hier :-D Ja, in der Schwei...

Hallo Tobi, Nik und Sabine! Danke für die guten Wünsche! Klar werde ich dem Forum treu bleiben, am Anfang wohl erst mal passiv, aber wie ich mich kenne, halte ich es nicht sehr lange ohne "fish tank" aus ;-) Wobei sich die Frage nach dem amerikanischen Leitungswasser stellt. Von dem, was i...

Hallo Ich plaudere ja hier schon ein Weilchen mit, habe aber bis jetzt noch kein Aquarium vorgestellt. Nun verschlägt es mich beruflich in die USA, und ich muss das Becken mitsamt Inhalt verkaufen :schnief: Höchste Zeit also, mit den Bildern rauszurücken (Bitte entschuldigt die veralgte Rückwand. Ni...

Hallo Ingo Der Text ist hier zu finden: http://www.aquaristik-talk.de/quasselec ... pfade.html Die besagte Gärtnerei gibt es seit ca einem Jahr nicht mehr. Ich habe aber einige Monate vorher noch diesen durchaus interessanten Artikel gelesen und den Laden besucht. Leider stellten sich sowohl das Sho...

Also ich bin jetzt nicht darüber informiert, ob (NH4)NO3 oder HNO3 einfacher zu beschaffen ist als KNO3. Aber wer an (NH4)NO3 rankommt, kann sich rauhe Mengen von KNO3 relativ einbfach selber synthetisieren. Vorteil am Syntheseweg mit Ammoniumnitrat ist das einfache Aufreinigen: 2 (NH4)NO3 + KCO3 --...

;) Na ist essentiell für tiere, aber nicht für pflanzen - der natriumgehalt in den pflanzen ist vernachlässigbar. Und dann rechnerisch 1 mg nitrat von NaNO3 schleppt 0.4 mg Na mit. Bein angestrebten 10 ppm nitrat (stoßdüngung) sind das 4 ppm Na, das nicht verbraucht wird, dazu kommt dann die Na zug...

Der hacken auf dauer wäre eventuell bei den zu hohen Na konzentrationen - das Na wird ja nicht vebraucht, hebt aber den osmotischen druck und die leitfähigkeit an. ein paar mg/l Na sind eh immer vorhanden aber ob mehr davon immer noch gut toleriert wird von pflanzen, fischen usw?? Vielleicht wäre a...

Da fällt mir gerade auf, dass das Ganze irgendwie zu einfach ist: so könnte man seinen NO3-Bedarf mit NaNO3 decken (und damit den Beschaffungsproblemen aus dem Weg gehen), dann mit K2SO4 dem System das notwendige Kalium zufügen. Wo ist der Haken?

Hallo Bastian

Bin mir ziemlich sicher, dass nichts dagegen spricht. Falls du schon genug Kalium im Becken hast, kannst du es ruhig mal mit dem Natriumsalz probieren.

Hallo Der Dampfdruck von füssigem CO2 beträgt bei Raumtemperatur 60 bar. In anderen Worten: es ist egal, wieviel flüssiges CO2 in einer Flasche enthalten ist, der Druck wird bei Raumtemperatur immer ca. 60 bar betragen. Temperaturänderungen haben kleine Druckänderungen zur Folge. Das ist aber anders...